调节pH值、防腐剂、食品添加剂、制造纤维素醋酸酯等。
醋酸钠有何作用1
氨氮是一种在水处理中常见的环境污染物。
醋酸钠作为碳源时其反硝化速率要远高于甲醇和淀粉。其主要原因在于，醋酸钠为低分子有机酸盐，容易被微生物利用。
醋酸钠在污水处理中的作用原理
在缺氧反硝化阶段，污水中的硝态氮( NO3－N) 在反硝化菌的作用下，被还原为气态氮(N2) 的过程。反硝化反应是由异养型微生物完成的生化反应，它们在溶解氧浓度极低的条件下，利用硝酸盐( NO3－N) 中的氧作为电子受体，有机物( 碳源) 为电子供体。 在实际工程中，若进入反硝化段的.污水BOD5∶N ＜ 4∶1 时，应考虑外加碳源，BOD5 /N≥4，可认为反硝化完全。
醋酸钠有什么用途
醋酸钠的主要用途有：
1、测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍和锡。络合稳定剂。
2、用于测定铅、锌、铝、铁、钴、锑、镍、锡。用作有机合成的酯化剂以及摄影药品、化学试剂、肉类防腐、颜料、鞣革等许多方面。
3、用作缓冲剂、调味剂、增香剂及ph值调节剂。作为调味剂的缓冲剂，可缓和不良气味并防止变色改善风味时使用0.1%～0.3%。
4、亦可用作调味酱、酸菜、蛋黄酱、鱼糕、香肠、面包、黏糕等的酸味剂。
5、用作硫黄调节型氯丁橡胶炼焦的防焦剂，用量一般为0.5质量份。
6、本品可用于碱性电镀锡的添加，但对镀层及电镀过程并无明显影响，不是必要成分。
“醋酸钠”
醋酸钠是一种有机物，是乙酸（醋酸）与钠形成的盐。分子式为CH3COONa，性状为无色透明结晶或白色颗粒，在干燥空气中风化，在120℃时失去结晶水，温度再高时分解，易溶于水，无毒。生活中的白糖主要成分都是蔗糖，化学式为C6H12O6，是人体主要营养来源之一，人体的消耗要以糖类氧化后产生的热能来维持，人体活动所需的能量大约有70%是靠糖类供给的。醋酸钠不是白糖。
醋酸钠是什么?
属于强电解质。
电解质根据在水中是否完全电离分为强电解质和弱电解质。
强电解质包括强酸，强碱和大部分盐类。
弱电解质包括弱酸，酸碱，少部分盐类和水。
醋酸钠有什么作用?
是。
在食品行业，醋酸钠被当作一种防腐剂和酸洗剂使用。由于盐帮助食品保持特定pH值，因此能阻止有害细菌生长。在酸洗过程中，要大量使用这种化学品，不仅充当食物与微生物的缓冲剂，还能改善食品口味。
醋酸钠也叫做乙酸钠，是一种源自醋酸的钠盐。醋酸钠是一种很容易用醋和小苏打制成的物质。当混合物冷却到熔点以下时，就会结晶。结晶化是一个放热过程，因此这些晶体实际上产生热，这也是该物质经常被叫做热冰的原因所在。这种化合物有多种工业和日常用途。
醋酸钠的俗名
不是两性物质
醋酸钠呈无色无味的结晶体状，在空气中可被风化，可燃，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，123°C时失去结晶水，别名:乙酸钠、结晶醋酸钠、三水合乙酸钠， pH 值(50g/L, 25°C )为 7.5 ~9.0，密度为 1.45g/cm3，熔点 58°C。
物理性质
无水醋酸钠（CH3COONa）为白色或灰白色的粉末，比重1.528，熔点324°C，溶于水，难溶于有机溶剂，水溶液呈碱性。
结晶的三水合醋酸钠（CH3COONa·3H2O）比重1.45，熔点58°C，在120°C时即失去所含的结晶水、变成无水醋酸钠；且在大气中有风化性，亦能逐渐失去水分，日久而成白色粉末。
化学反应
乙酸钠和卤代烷（如溴乙烷）可用来产生酯：
CH3COONa + CH3CH2Br →CH3COOCH2CH3+NaBr
此反应可以用铯盐来催化。
用碳酸氢钠与醋酸生成醋酸钠。
醋酸钠的作用是什么
醋酸钠常以水合物的形式存在，三水合物的化学式为CH3COONa·3H2O，在123℃时失去结晶水，为白色固体。
暴露于空气中易风化，其无水物吸潮性很强。易溶于水，溶解后，由于醋酸根离子水解，溶液呈弱碱性。可用做化学试剂，在分析化学中常用其配制缓冲溶液。此外还可用在照相、印染、肉类防腐等方面。醋酸钠可由碳酸钠或氢氧化钠与醋酸发生中和作用制得，也可用木材干馏的副产品醋石与碳酸钠作用而制得。目前，制备醋酸钠的方法主要由冰醋酸和氢氧化钠先进行反应，再对反应液进行浓缩使其结晶。然后，利用离心机在在高温下进行离心脱水而制成。由于此方法中需要浓缩结晶、离心脱水等步骤，离心脱水说产生的母液中含有物料，使得收率不高。因此，为避 免浪费，需对母液中的物料进行回收。因此，采用上述方法来制备无水醋酸钠，不仅收率低， 生产效率低，而且生产成本高。
醋酸钠有何作用2
醋酸和醋酸钠是缓冲对吗
氨水氯化铵缓冲溶液，遇酸，氨水与酸反应，遇碱，铵根NH4与碱反应，即在少量酸碱的情况下，缓冲溶液的ph变化不大。
缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱、或弱碱及其共轭酸组成称为缓冲对。例如醋酸和醋酸钠、氨和氯化氨以及碳酸氨钠与碳酸钠等组成的溶液都是缓冲溶液，在分析测定中均由缓冲溶液来恒定试液的pH，以保证测定的顺利进行并获得准确的分析结果。
以醋酸和醋酸钠为例,说明缓冲作用原理
醋酸与醋酸钠缓冲溶液的有效缓冲范围pKa±1之间。当PKa=4.74时,有效缓冲范围的PH值在3.74-5.74之间。
缓冲液通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。以生物实验中最常用的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4、KH2PO4组成的缓冲对，在PH5.8-8.0范围内有较强的缓冲能力。
醋酸钠有缓冲能力吗
通常应该是显酸性。因为醋酸的解离远远大于醋酸根的水解。
醋酸加醋酸钠所配溶液是缓冲溶液。溶液pH应该与醋酸与醋酸钠的加入量比值有关。
醋酸的解离大于醋酸根的水解，所以从最早加入醋酸钠到某一个程度时都是显酸性。
（因为pH与物质的浓度有关）但是那个程度得到醋酸与醋酸钠比值非常小时（可能10^-5左右，这个比值比较小），即醋酸的浓度很低，而醋酸钠的浓度非常高，这也还可能是碱性的。 这是一个连续变化的过程。
举两个极限例子，一个就是醋酸溶液，里面有少数的醋酸根离子，溶液是显酸性，另一个是醋酸钠溶液，里面有少量是醋酸分子，显碱性。
醋酸具有缓冲作用吗
先了解缓冲液的定义。
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如醋酸与醋酸钠），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。
原理 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗： 所以溶液的pH值几乎不变；
当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。
这说明它的缓冲能力是有一定限度的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的'组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。
关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。醋酸是缓冲溶液吗
0.1moI／L的醋酸不是缓冲溶液。條萊垍頭
缓冲溶液是指，弱酸和弱酸盐或者弱碱和弱碱盐组成的混合溶液，向缓冲溶液中加入碱或者是酸时，缓冲溶液的PH值基本不变，能在一定程度上减少对溶液酸碱度的影响。单纯的醋酸溶液对碱有一定的缓冲能力，对酸无缓冲作用，故不是缓冲溶液。頭條萊垍
醋酸钠具有缓冲性质吗
醋酸钠溶液作为缓冲溶液。
醋酸钠为什么不具有缓冲性质
作为乙酸的共轭碱，乙酸钠可以与乙酸配置缓冲溶液，pH调节范围为3.7-5.6，这种缓冲剂在生物化学学科中非常有用。
一种醋酸钠的制备方法，所需原料按质量份数配比为: 氢氧化钠 1.5份冰醋酸 1份 纯水 1.5份 包括以下步骤:.
1)将1.5份的冰醋酸溶解于1.5份纯水中，配制成质量百分比为50%的醋酸溶液；
2)然后将溶液加热至50°C ；
3)在搅拌状态下，向溶液内加入1份氢氧化钠固体，继续搅拌10分钟，使其反应完全；
4)调节pH值，将pH值控制在7.4~8.2，并在80°C对反应液进行过滤；
5)将滤液冷却结晶，结晶过程中伴随搅拌；
6)待溶液中没有晶体析出时 ，将上层清液倒出，析出的结晶进行固液分离，并甩干，得到醋酸钠。
醋酸和醋酸钠的缓冲范围
是
醋酸与醋酸钠溶液混合，得到的是以醋酸/醋酸根为共轭酸碱对的缓冲溶液。当醋酸与醋酸钠溶液的体积和浓度相同时，混合后醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比为1/1.根据缓冲溶液的PH计算公式：PH=PKa-lgc(HAc)/c(NaAc),当c(HAc)/c(NaAc)=1/1时，lgc(HAc)/c(NaAc)=0，则PH=PKa=4.75
作为缓冲对的是 醋酸 醋酸钠 盐酸 醋酸钠
盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠
